Doğru Plan Oluşturucu
Kimyasal Kinetik Yıllık Plan

T.C. MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI
.......... OKUL SEÇ ..........
2026-2027 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 10. SINIF KİMYASAL KİNETİK DERSİ DERS PLANI

Öğretmen Adı

Ders Öğretmeni

Müdür Adı

Okul Müdürü

Hafta 8 / 37
2026-2027 günlük plan ana yapı tablosu — 37 hafta
HaftaTarihSaatTema / ÜniteÜnite / TemaKonuÖğrenme Çıktısı KodlarıKazanım KodlarıÖğrenme KanıtlarıÖlçme-DeğerlendirmeBölüm / Durum
#14-18 Eylül4Gazlar ve ÖzellikleriGazların Genel ÖzellikleriGazların betimlenmesinde kullanılan birimleri açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
#21-25 Eylül4Gazlar ve ÖzellikleriGazların Genel ÖzellikleriGazların betimlenmesinde kullanılan birimleri açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
#28 Eylül - 2 Ekim4Gazlar ve ÖzellikleriGazlarda Kinetik TeoriGaz davranışlarını Kinetik Teori ile açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
#5-9 Ekim4Gazlar ve ÖzellikleriGazlarda Kinetik TeoriGaz davranışlarını Kinetik Teori ile açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
#12-16 Ekim4Gazlar ve ÖzellikleriGaz KarışımlarıGaz karışımlarının önemini günlük hayatla ilişkilendirir.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
#19-23 Ekim4Gazlar ve ÖzellikleriGaz KarışımlarıGaz karışımlarının önemini günlük hayatla ilişkilendirir.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
#26-30 Ekim4Gaz KanunlarıGaz YasalarıGaz yasalarını açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
#2-6 Kasım4Gaz KanunlarıGaz YasalarıGaz yasalarını açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu

8. Hafta — 2-6 Kasım — Tema: Gaz Kanunları Dolu

Ders
Kimyasal Kinetik
Sınıf
10. Sınıf
Tema / Ünite
Gaz Kanunları
Konu
Gaz Yasaları
Süre
4 ders saati (160 dk)
Tarih
2-6 Kasım
Hafta
8. Hafta
Belirli Gün ve Haftalar
Kızılay Haftası (29 Ekim-4 Kasım), Lösemili Çocuklar Haftası (2-8 Kasım), Organ Bağışı ve Nakli Haftası (3-9 Kasım)

Öğrenme Çıktıları ve Süreç Bileşenleri MEB

Gaz yasalarını açıklar.
Gazların genel özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur.

Tema Özeti DPO

Gaz Kanunları ünitesinin 2. haftası.

Programlar Arası Bileşenler Boş

Öğrenme Kanıtları (Ölçme ve Değerlendirme) MEB

  • Gözlem Formu
  • Derecelendirme Ölçeği
  • Rubrik

Temel Kabuller DPO

Önceki haftaların çıktıları (Gaz Yasaları) edinilmiş kabul edilir.

Ön Değerlendirme Süreci DPO

Önceki haftanın çıktıları (Gaz Yasaları) kısa sorularla yoklanır.

Köprü Kurma DPO

Gaz Yasaları ile Gaz Yasaları arasında ilişki kurulur; gaz Yasaları hatırlatılır.

Öğrenme-Öğretme Uygulamaları DPO

  1. Derse Giriş15 dk

    Önceki haftanın çıktıları (Gaz Yasaları) kısa sorularla yoklanır; gaz Yasaları konusuna dikkat çekilir. Kızılay Haftası (29 Ekim-4 Kasım) ile bağ kurularak derse giriş yapılır.

  2. Keşfetme50 dk

    Öğrencilerin gaz Yasaları ile ilgili ön bilgileri sorularla ortaya çıkarılır; gerçek yaşam bağlamından bir örnekle konu keşfettirilir.

  3. Uygulama70 dk

    Öğrenciler gaz Yasaları ile ilgili etkinlikleri bireysel ve grup çalışmasıyla uygular; öğretmen süreci gözlemleyip dönüt verir (Gaz Yasaları).

  4. Sonuçlandırma25 dk

    Öğrencilerin "Gazların genel özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur" düzeyine ulaşması gözlenir; gözlem Formu ile değerlendirilir.

Sınıf defteri: Gaz Yasaları; değerlendirme

Derse Giriş 15 dk

Önceki haftanın çıktıları (Gaz Yasaları) kısa sorularla yoklanır; gaz Yasaları konusuna dikkat çekilir. Kızılay Haftası (29 Ekim-4 Kasım) ile bağ kurularak derse giriş yapılır.

Keşfetme 50 dk

Öğrencilerin gaz Yasaları ile ilgili ön bilgileri sorularla ortaya çıkarılır; gerçek yaşam bağlamından bir örnekle konu keşfettirilir.

Uygulama 70 dk

Öğrenciler gaz Yasaları ile ilgili etkinlikleri bireysel ve grup çalışmasıyla uygular; öğretmen süreci gözlemleyip dönüt verir (Gaz Yasaları).

Sonuçlandırma 25 dk

Öğrencilerin "Gazların genel özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur" düzeyine ulaşması gözlenir; gözlem Formu ile değerlendirilir.

Farklılaştırma Boş

ZÖğretmen tarafından doldurulacak
DÖğretmen tarafından doldurulacak

Araç-Gereç ve Kaynaklar DPO

Araç-Gereç
  • Ders kitabı
  • Etkileşimli tahta
  • Projeksiyon
  • Etkileşimli Tahta
  • İnternet
  • Bilgisayar Ve Donanımları
  • Öğretim Materyalleri
Kaynaklar
  • Kimyasal Kinetik Dersi Öğretim Programı (MEB, Türkiye Yüzyılı Maarif Modeli)
  • Ders Materyali (MEB)
  • Ders Bilgi Formu (MEB)

Deney ve uygulama sırasında laboratuvar/atölye güvenlik kurallarına uyulur; kesici, ısıtıcı, kimyasal ve elektrikli araçlar yalnız öğretmen gözetiminde kullanılır; koruyucu gözlük/eldiven gerektiğinde takılır ve çalışma alanı etkinlik sonunda temizlenir.

Öğretmen Görüşleri

BÖLÜM I

Ders
Kimyasal Kinetik
Sınıf
10. Sınıf
Ünite / Tema
Gaz Kanunları
Konu
Gaz Yasaları
Önerilen Süre
4 ders saati (160 dk)
Tarih
2-6 Kasım
Hafta
8. Hafta
Belirli Gün ve Haftalar
Kızılay Haftası (29 Ekim-4 Kasım), Lösemili Çocuklar Haftası (2-8 Kasım), Organ Bağışı ve Nakli Haftası (3-9 Kasım)

BÖLÜM II DPO

Kazanımlar
Gaz yasalarını açıklar.
Açıklamalar
  • Gazların genel özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur.
Öğrenme-Öğretme Yöntem ve Teknikleri
  • Anlatım
  • Soru-Cevap
  • Problem Çözme
  • Gösterip Yaptırma
Kullanılan Eğitim Teknolojileri, Araç ve Gereçler
Araç-Gereç
  • Ders kitabı
  • Etkileşimli tahta
  • Projeksiyon
  • Etkileşimli Tahta
  • İnternet
  • Bilgisayar Ve Donanımları
  • Öğretim Materyalleri
Kaynaklar
  • Kimyasal Kinetik Dersi Öğretim Programı (MEB, Türkiye Yüzyılı Maarif Modeli)
  • Ders Materyali (MEB)
  • Ders Bilgi Formu (MEB)

Deney ve uygulama sırasında laboratuvar/atölye güvenlik kurallarına uyulur; kesici, ısıtıcı, kimyasal ve elektrikli araçlar yalnız öğretmen gözetiminde kullanılır; koruyucu gözlük/eldiven gerektiğinde takılır ve çalışma alanı etkinlik sonunda temizlenir.

Öğrenme-Öğretme Etkinlikleri
Dikkat Çekme

Gaz Yasaları ile ilgili günlük yaşamdan ya da meslekten bir örnek veya soru ile derse başlanır.

Güdüleme

Gaz Yasaları konusunun meslekteki ve günlük yaşamdaki yeri vurgulanır.

Gözden Geçirme

Önceki haftanın konusu (Gaz Yasaları) kısaca tekrar edilir.

Derse Geçiş

Haftanın kazanımı öğrencilerle paylaşılır: Gaz yasalarını açıklar.

Bireysel Öğrenme Etkinlikleri

Anlatım, soru-cevap ve gösterip yaptırma ile:
1) Gazların genel özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur.

Grupla Öğrenme Etkinlikleri

Öğrenciler gruplara ayrılır; gaz Yasaları ile ilgili problem/örnek olay grup çalışmasıyla çözülür ve sınıfla paylaşılır.

Özet

Haftanın konuları öğrencilerle birlikte özetlenir; bir sonraki dersin konusu duyurulur.

BÖLÜM III — Ölçme-Değerlendirme

Bireysel Öğrenme Etkinliklerine Yönelik Ölçme-Değerlendirme
  • Gözlem Formu
  • Derecelendirme Ölçeği
  • Rubrik
Grupla Öğrenme Etkinliklerine Yönelik Ölçme-Değerlendirme
  • Grup çalışması gözlem formu
Öğrenme Güçlüğü Olan ve İleri Düzey Öğrenciler İçin Ek Ölçme-Değerlendirme

    BÖLÜM IV — Planın Uygulanmasına İlişkin Açıklamalar

    • Belirtilen tarihlerde ve haftalarda, müfredat programına göre değişiklikler yapılabilir.
    • Öğrenci merkezli öğretim yöntemleri ve teknikleri aktif olarak kullanılacaktır.
    • Ölçme ve değerlendirme süreçlerinde çeşitlilik sağlanacak ve süreç odaklı değerlendirme yapılacaktır.
    • Bireysel farklılıklar dikkate alınarak öğretime yön verilecektir.
    • Teknoloji entegrasyonu ile öğrenme süreçleri desteklenecektir.
    #9-13 Kasım4Gaz Kanunlarıİdeal Gaz Yasasıİdeal Gaz Yasasını kullanarak matematiksel işlemler yapar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    16-20 KasımAkademik Takvim 1. Dönem Ara Tatil
    #23-27 Kasım4Gaz Kanunlarıİdeal Gaz Yasasıİdeal Gaz Yasasını kullanarak matematiksel işlemler yapar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #30 Kasım - 4 Aralık4Gaz KanunlarıGerçek GazlarSoğutma sisteminde kullanılan gerçek gazları günlük hayattan örneklerle açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #7-11 Aralık4Gaz KanunlarıGerçek GazlarSoğutma sisteminde kullanılan gerçek gazları günlük hayattan örneklerle açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #14-18 Aralık4Tepkimelerde Entalpi ve HızTepkimelerde Isı DeğişimiTepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #21-25 Aralık4Tepkimelerde Entalpi ve HızOluşum Entalpisi ve Bağ EnerjileriStandart oluşum entalpileri ve bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #28 Aralık - 1 Ocak4Tepkimelerde Entalpi ve HızTepkime Isılarının ToplanabilirliğiHess Yasasını açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #4-8 Ocak4Tepkimelerde Entalpi ve HızTepkime HızlarıKimyasal tepkimelerde hız kavramını açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #11-15 Ocak4Tepkimelerde Entalpi ve HızTepkime HızlarıKimyasal tepkimelerde hız kavramını açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #18-22 Ocak4Tepkimelerde Entalpi ve HızTepkime Hızını Etkileyen FaktörlerTepkime Hızını Etkileyen Faktörleri açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    25-29 OcakAkademik Takvim Yarıyıl Tatili
    1-5 ŞubatAkademik Takvim Yarıyıl Tatili
    #8-12 Şubat4Kimyasal Tepkimelerde DengeKimyasal DengeFiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #15-19 Şubat4Kimyasal Tepkimelerde DengeKimyasal DengeFiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #22-26 Şubat4Kimyasal Tepkimelerde DengeKimyasal DengeFiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #1-5 Mart4Kimyasal Tepkimelerde DengeDengeyi Etkileyen FaktörlerDengeyi Etkileyen faktörleri açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    8-12 MartAkademik Takvim 2. Dönem Ara Tatil
    #15-19 Mart4Kimyasal Tepkimelerde DengeDengeyi Etkileyen FaktörlerDengeyi Etkileyen faktörleri açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #22-26 Mart4Kimyasal Tepkimelerde DengeSulu Çözelti DengeleriSulu çözeltilerde asit bazların kuvvetliliği ve iyonlaşmalarını pH hesaplamaları ile açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #29 Mart - 2 Nisan4Kimyasal Tepkimelerde DengeSulu Çözelti DengeleriSulu çözeltilerde asit bazların kuvvetliliği ve iyonlaşmalarını pH hesaplamaları ile açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #5-9 Nisan4Kimyasal Tepkimelerde DengeSulu Çözelti DengeleriSulu çözeltilerde asit bazların kuvvetliliği ve iyonlaşmalarını pH hesaplamaları ile açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #12-16 Nisan4Kimyasal Tepkimelerde DengeSulu Çözelti DengeleriSulu çözeltilerde asit bazların kuvvetliliği ve iyonlaşmalarını pH hesaplamaları ile açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #19-23 Nisan4Kimyasal Tepkimelerde DengeÇözünme Çökelme TepkimeleriSulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini çözünürlük çarpımı ile ilişkilendirerek açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #26-30 Nisan4Kimyasal Tepkimelerde DengeÇözünme Çökelme TepkimeleriSulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini çözünürlük çarpımı ile ilişkilendirerek açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #3-7 Mayıs4Elektrokimyaİndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımıİndirgenme – Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı yaygın yükseltgenlerle ilişkilendirir.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #10-14 Mayıs4ElektrokimyaElektrotlar ve Elektrokimyasal HücrelerElektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreleri yaygın pillerle ilişkilendirir.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #17-21 Mayıs4ElektrokimyaElektrot PotansiyelleriElektrot potansiyellerini metallerin aktiflik özelliklerini kullanarak açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #24-28 Mayıs4ElektrokimyaKimyasallardan Elektrik ÜretimiElektrokimyasallardan Elektrik üretimini lityum iyon pilleri üzerinden açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #31 Mayıs - 4 Haziran4ElektrokimyaElektrolizElektroliz olayını, Faraday bağıntısı kullanarak herhangi bir kaplama deneyi ve suyun elektrolizi üzerinden açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #7-11 Haziran4ElektrokimyaElektrolizElektroliz olayını, Faraday bağıntısı kullanarak herhangi bir kaplama deneyi ve suyun elektrolizi üzerinden açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #14-18 Haziran4ElektrokimyaKorozyonKorozyon elektrokimyasal ve metallerin aktifliği ile ilişkilendirerek kurban elektrot örneği üzerinden açıklar.Gözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiDolu
    #21-25 Haziran4Sosyal EtkinlikSosyal EtkinlikOkul temelli planlama kapsamında sosyal etkinlik haftasıGözlem Formu, Derecelendirme ÖlçeğiBoş Sosyal Etkinlik

    10. Sınıf Kimyasal Kinetik Günlük Planı — Kaynaklar ve İçerik

    • 10. Sınıf Kimyasal Kinetik Yıllık Planı (çerçeve / ünitelendirilmiş yıllık plan)
    • Kimya Teknolojisi 10. Sınıf Çerçeve Öğretim Programı (ÇÖP)
    • Kimyasal Kinetik Ders Bilgi Formu (DBF)
    • Kimyasal Kinetik Ders Materyali (DM)
    • Ders İçeriği

      Kimya Teknolojisi - Kimya Laboratuvarı (Mesleki ve Teknik Anadolu Lisesi) alanında Kimyasal Kinetik dersi 10. sınıf 2026-2027 eğitim öğretim yılı günlük planı (haftalık ders planı). Haftalık 4 ders saati.

      Üniteler ve Konular

      1. Gazlar ve Özellikleri (24 ders saati)

      • 1. Gazların Genel Özellikleri
        • Gazların betimlenmesinde kullanılan birimleri açıklar.
        • Basınç ve hacim birimleri kısaca açıklanır.
      • 2. Gazlarda Kinetik Teori
        • Gaz davranışlarını Kinetik Teori ile açıklar.
        • Kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham Düfüzyon ve Efüzyon yasaları üzerinde durulur.
      • 3. Gaz Karışımları
        • Gaz karışımlarının önemini günlük hayatla ilişkilendirir.
        • Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınçile ilişkilendirilir.

      2. Gaz Kanunları (24 ders saati)

      • 1. Gaz Yasaları
        • Gaz yasalarını açıklar.
        • Gazların genel özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur.
      • 2. İdeal Gaz Yasası
        • İdeal Gaz Yasasını kullanarak matematiksel işlemler yapar.
        • Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklanır.
      • 3. Gerçek Gazlar
        • Soğutma sisteminde kullanılan gerçek gazları günlük hayattan örneklerle açıklar.
        • Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı belirtilir.
        • Joule-Thomson olayı örnekleriyle açıklanır.

      3. Tepkimelerde Entalpi ve Hız (24 ders saati)

      • 1. Tepkimelerde Isı Değişimi
        • Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.
        • Tepkimelerin endotermik ve ekzotermik olması ısı alışverişi ile ilişkilendirilir.
      • 2. Oluşum Entalpisi ve Bağ Enerjileri
        • Standart oluşum entalpileri ve bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
        • Kırılan ve oluşan bağ enerjileri üzerinden entalpi hesaplamaları yapılır.
      • 3. Tepkime Isılarının Toplanabilirliği
        • Hess Yasasını açıklar.
        • Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapılır.
      • 4. Tepkime Hızları
        • Kimyasal tepkimelerde hız kavramını açıklar.
        • Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi ve kimyasal tepkimelerin hızları açıklanır.
        • Homojen ve heterojen faz tepkimelerine örnekler verilir.
        • Tek basamaklı tepkimelerin derişime bağlı hız ifadeleri verilir.
        • Madde miktarı ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
        • Ortalama tepkime hızı kavramı açıklanır.
      • 5. Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler
        • Tepkime Hızını Etkileyen Faktörleri açıklar.
        • Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur.
        • Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.

      4. Kimyasal Tepkimelerde Denge (44 ders saati)

      • 1. Kimyasal Denge
        • Fiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.
        • Maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri üzerinden denge açıklanır.
        • İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
        • Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
        • Farklı denge sabitleri arasındaki ilişki incelenir.
      • 2. Dengeyi Etkileyen Faktörler
        • Dengeyi Etkileyen faktörleri açıklar.
        • Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
        • Le Chatelier İlkesi ile ilgili hesaplamalara yer verilir.
        • Katalizör-denge ilişkisi vurgulanır.
      • 3. Sulu Çözelti Dengeleri
        • Sulu çözeltilerde asit bazların kuvvetliliği ve iyonlaşmalarını pH hesaplamaları ile açıklar.
        • pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklanır.
        • Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.
        • Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar.
        • Asitlerin/bazların iyonlaşma oranlarının denge sabitleriyle ilişkilendirilmesi sağlanır.
        • Tampon çözeltilerin özellikleri ile günlük kullanım alanlarını ilişkilendirir.
        • Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.
        • Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar. Asitlerin/bazların iyonlaşma oranlarının denge sabitleriyle ilişkilendirilmesi sağlanır.
        • Tampon çözeltilerin özellikleri ile günlük kullanım alanlarını ilişkilendirir. Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.
        • Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini açıklar. Asidik, bazik ve nötr tuz kavramları açıklanır.
      • 4. Çözünme Çökelme Tepkimeleri
        • Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini çözünürlük çarpımı ile ilişkilendirerek açıklar.
        • Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
        • Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.

      5. Elektrokimya (28 ders saati)

      • 1. İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı
        • İndirgenme – Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı yaygın yükseltgenlerle ilişkilendirir.
        • Redoks tepkimelerini tanır. Yükseltgenme ve indirgenme kavramları üzerinde durur. Redoks tepkimeleri denkleştirilerek yaygın yükseltgenler (O2, KMnO4, H2SO4, HNO3, H2O2) ve indirgenler (H2, SO2) tanıtır. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişki açıklanır.
      • 2. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler
        • Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreleri yaygın pillerle ilişkilendirir.
        • Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklanır. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
        • Elektrot, yarı-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur. İnert elektrotların hangi durumlarda gerekli olduğu belirtilir. Pillerde tuz köprüsünün işlevi açıklanır.
        • Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklanır. Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır. Elektrot, yarı-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur. İnert elektrotların hangi durumlarda gerekli olduğu belirtilir. Pillerde tuz köprüsünün işlevi açıklanır.
      • 3. Elektrot Potansiyelleri
        • Elektrot potansiyellerini metallerin aktiflik özelliklerini kullanarak açıklar.
        • Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklanır. Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durur. İki ayrı yarı hücre arasındaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirerek açıklanır.
      • 4. Kimyasallardan Elektrik Üretimi
        • Elektrokimyasallardan Elektrik üretimini lityum iyon pilleri üzerinden açıklar.
        • Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklanır.
      • 5. Elektroliz
        • Elektroliz olayını, Faraday bağıntısı kullanarak herhangi bir kaplama deneyi ve suyun elektrolizi üzerinden açıklar.
        • Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklanır. 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisini kurar. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır. Faraday bağıntısı açıklanarak bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
        • Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklanır.
        • Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen eldesi deneyi yapılır.
        • Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklanır. Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen eldesi deneyi yapılır.
      • 6. Korozyon
        • Korozyon elektrokimyasal ve metallerin aktifliği ile ilişkilendirerek kurban elektrot örneği üzerinden açıklar.
        • Korozyon kavramını, korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklanır. Korozyondan koruma süreci metallerin aktiflik sırası ile ilişkilendirir; kurban elektrot kavramı üzerinde durur. Kurban elektrotun kullanım alanlarına örnekler verir.

      Dersin Amaçları

      • Bu derste öğrenciye; iş sağlığı ve güvenliği tedbirleri doğrultusunda tekniğine uygun olarak gazların özellikleri, tepkimelerde enerji, hız ve denge ve elektrokimyasal hücreler ile ilgili hesaplamalar ve uygulamalar ile ilgili bilgi ve becerilerin kazandırılması amaçlanmaktadır.

    İlgili Planlar

    10. sınıfın diğer dersleri

    İlgili yazılar